碱可以根据其在水中的解离程度和反应性进行分类。
1.强碱在水中会完全分解成离子，或者是可以从极弱酸中除去质子（H +）的化合物。强碱的实例包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
2.弱碱在水中不完全解离。它的水溶液包括弱碱和共轭酸。
3.超级碱基在去质子化方面甚至比强碱基更好。这些碱具有非常弱的共轭酸。这种碱是通过将碱金属与其共轭酸混合而形成的。超碱不能保留在水溶液中，因为它是比氢氧根离子更强的碱。氢化钠（NaH）中超强碱的一个例子。最强的超碱是邻二乙炔基苯二酸（C6H4（C2）2）2-。
4.中性碱是与中性酸形成键的酸，使得该酸和碱与该碱共享电子对。
5.固体碱以固体形式具有活性。示例包括安装在氧化铝上的二氧化硅（SiO2）和NaOH。固体碱可用于阴离子交换树脂或与气态酸反应。
6.酸与碱之间的反应
7.酸和碱在中和反应中彼此反应。在中和中，酸的水溶液和碱的水溶液产生盐和水的水溶液。如果盐饱和或不溶，则可能会从溶液中沉淀出来。
虽然看起来酸和碱是相反的，但有些物种可以充当酸或碱。实际上，某些强酸可以作为碱。