1、准备实验所需工具：300g食盐、650ml的纯净水、金属扎带、细线、竹签。

2、将绳子扎出形状来，固定在筷子上，没有形状也可，此步骤是为了方便后续结晶的收集。

3、将纯净水倒入锅中，打开煤气灶，对水加热，直至沸腾，并逐渐加入食盐，让其溶解于水中。

4、食盐溶解比较缓慢，可用筷子搅拌，加速器溶解过程，减少实验所需的时间。直至水里面不能再溶解食盐为止，关掉煤气灶。

5、将食盐水倒入杯子中，并将绳子放入食盐水中，等待食盐水冷却。

6、几个小时以后，食盐水冷却，拿出绳子，会看到绳子上产生了白色晶体，这就是盐结晶。

结晶原理：

溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度。（溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶核的生成有三种形式：即初级均相成核、初级非均相成核及二次成核。

在高过饱和度下，溶液自发地生成晶核的过程，称为初级均相成核；溶液在外来物（如大气中的微尘）的诱导下生成晶核的过程，称为初级非均相成核；而在含有溶质晶体的溶液中的成核过程，称为二次成核。

二次成核也属于非均相成核过程，它是在晶体之间或晶体与其他固体（器壁、搅拌器等）碰撞时所产生的微小晶粒的诱导下发生的。

对结晶操作的要求是制取纯净而又有一定粒度分布的晶体。晶体产品的粒度及其分布，主要取决于晶核生成速率(单位时间内单位体积溶液中产生的晶核数)、晶体生长速率（单位时间内晶体某线性尺寸的增加量）及晶体在结晶器中的平均停留时间。

溶液的过饱和度，与晶核生成速率和晶体生长速率都有关。